氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2

题目内容：

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al₂O₃＋N₂＋3C

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为 3

D．AlN的摩尔质量为41 g

最佳答案：

B

答案解析：

根据反应的化学方程式可知，氮气中氮元素的化合价从0价降低到－3价，得到3个电子。碳元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，A不正确，B正确；C不正确，AlN中氮的化合价为－3；D不正确AlN的摩尔质量为41g/mol，答案选B。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。氧化还原反应判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念和要求逐一分析、判断即可。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应