某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，

题目内容：

某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为( )

A．36L

B．28L

C．22.4L

D．11.2L

最佳答案：

B

答案解析：

因为硝酸有强氧化性,铁没有过量的情况下,没机会成生亚铁。

反应如下:

Fe 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ NO↑ H₂O

如果铁过量,有机会发生:

Fe 2Fe(NO₃)₃ = 3Fe(NO₃)₂

题目中,整个过程都是发生:

Fe 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ NO↑ H₂O--------(1)这个反应的。

根据题目中硝酸钾与硫酸的量,可知,溶液中有4摩尔硝酸。

第一次反应,4摩尔硝酸与1摩尔铁反应,生成1摩尔硝酸铁和1摩尔NO。

生成的1摩尔硫酸铁与剩余的1摩尔氢离子又得到1摩尔的硝酸,再与剩下的0.5摩尔铁,再发生:

Fe 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ NO↑ H₂O--------(2)

因为硝酸只有1摩尔,又没有氢离子补充,所以(2)这个反应,只有0.25摩尔铁参加,再生成0.25摩尔NO.

这样气体总物质的量生成1.25mol ,体积是28升。

然后剩余的0.25mol铁,与硝酸铁再发生:

Fe 2Fe(NO₃)₃ = 3Fe(NO₃)₂这个反应。

反应到此结束.

点评：此题要注意反应的实质。是硝酸根和氢离子与金属的反应。只要能提供硝酸根和氢离子反应就能进行。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应