将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐

题目内容：

将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：

（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式___________、_________________。

（2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。

（3）混合气体中NO₂的体积为 、NO的体积为 。

最佳答案：

(1）Cu 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ 2NO₂↑ 2H₂O

3Cu 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ 2NO↑ 4H₂O

（2）600 mL

（3）V(NO₂)= 22.4L V(NO)=" 22.4L"

答案解析：

(1) Cu 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ 2NO₂↑ 2H₂O

3Cu 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ 2NO↑ 4H₂O

注意方程式的配平，气体箭头符号。

（2）2Cu＋6HNO₃=2Cu(NO₃)₂＋NO₂↑＋NO↑＋3H₂O

根据化学方程式，128 g铜即2molCu，可算出需要10 mol/L的浓硝酸：

(3) NO₂和NO的混合气体44.8 L（标准状况），,即

而128g铜失去电子：

点评：本题综合性较强，考查了铜与浓硝酸、稀硝酸反应的知识点，历年高考常考，计算时应抓住得失电子守恒，化繁为简。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应