铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体

题目内容：

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mlN₂O₄（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）。

A．8.51g

B．8.26g

C．7.04g

D．9.02g

最佳答案：

A

答案解析：

由题意可知，反应产生的气体折合成NO₂一共是（4480mL·10^-3 336ml10^-3·2）/22.4L·mol^-1=0.23mol，列出该反应的方程式，Cu HNO₃=Cu(NO₃)₂ 2NO₂↑ H₂O, Mg HNO₃=" Mg" (NO₃)₂ 2NO₂↑ H₂O，设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则可列出方程①64g/mol·x 24g/mol·y=4.6g；

②2x 2y=0.23mol，联合①②即可解出x、y分别为0.046mol和0.069mol，再算出对应的沉淀Cu (OH)₂、Mg (OH)₂的质量之和：0.046mol·98g/mol 0.069mol·58g/mol=8.51g，故本题选A。

点评：本题考查氧化还原反应，主要考查计算能力，难度适中，需要注意细节。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应