(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4 16H

题目内容：

(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO₄ 16HCl(浓)====2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

反应中氧化剂是，氧化产物是；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)。

(2)在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应：

RO₃^n- C1₂ 2OH^-="===" RO₄^- 2C1^- H₂O

由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被(填“氧化”或“还原”)，RO₃^n-中元素R的化合价是。

最佳答案：

(共8分) (1) KMnO₄（1分）， Cl₂（1分）， 11.2L （2分）

（2）氧化（2分）， 5 （2分）

答案解析：

（1）反应2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂，氧化产物是Cl₂。

反应2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O中，参加反应的16mol盐酸中，只有10mol盐酸被氧化，转移电子为10mol，当有0.10mol电子发生转移时，则有0.1molHCl被氧化，生成0.05mol的Cl₂，即11.2L。

(2)根据电荷守恒，计算n=1，在RO₃^-中R是 5价，RO₄^-中R是 7价，化学价升高，被氧化。

点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应