工业上常利用反应 3Cl2 8NH3 =6NH4Cl N2　检查氯气管道是否漏气。回

题目内容：

工业上常利用反应 3Cl₂ 8NH₃ =6NH₄Cl N₂检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）若标准状况下有6.72L N₂生成，则转移电子的物质的量为mol。

最佳答案：

（1）Cl₂NH₃　（写物质名称也可）（2）3：2　（3）1.8

答案解析：

（1）根据反应的方程式可知，氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂；氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，氨气是还原剂，发生氧化反应。

（2）根据电子的得失守恒可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。

（3）标准状况下6.72L N₂的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，所以转移电子的物质的量为0.3mol×6＝1.8mol。

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一，侧重对基础知识的巩固与训练的，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念灵活运用、分析、判断即可。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应