标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4 16HCl(浓)==2KCl 2MnC

题目内容：

标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO₄ 16HCl(浓)==2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O其中氧化剂的是，每生成1mol Cl₂，电子转移了mol。

最佳答案：

KMnO₄； 2 mol

答案解析：

标出各元素的化合价，可知Mn由 7变为 2，Cl由-1变为0，故氧化剂是KMnO₄，还原剂是HCl；Cl由-1变为0，每生成1mol Cl₂，即转移了2 mol电子。

点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应