一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2 和Fe3 的形式存

题目内容：

一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe² 和Fe³ 的形式存在。Fe² 易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe² 的亚铁盐（如FeSO₄）。服用维生素C可使食物中的Fe³ 转化成Fe² ，有利于人体对铁的吸收。

（1）经常进行Fe² 与Fe³ 的转化，可表示为Fe²

（2）维生素C可使食物中的Fe³ 转化为Fe² ，维生素C在这个反应中具有性。

（3）某同学要检验Fe³ ，向溶液中加入 （写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是(填字母)。

a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液

根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式。

（4）电子工业常用30%的FeCl₃ 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃ 与金属铜反应的离子方程式 。

（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是(填字母)

a．铜粉 b．氯气 c．铁粉 d．KSCN溶液

最佳答案：

（8分）（1）还原（1分）；

（2）还原（1分）；

（3）KSCN （1分） c （1分）

2Fe² Cl₂==2Fe³ 2Cl‾（1分）

（4）2Fe³ Cu² ==2Fe² Cu² （1分）

（5）c （2分）

答案解析：

（1）在A中铁元素的化合价由 2价升高到 3价，铁元素的化合价升高，则A中Fe² 做还原剂。

（2）由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性。

（3）Fe³ 和KSCN溶液发生特征反应，反应后溶液呈红色。氯化亚铁被强化剂氧化呈氯化铁，故选c。离子方程式为2Fe² Cl₂==2Fe³ 2Cl‾。

（4）FeCl₃ 与金属铜发生氧化还原反应，铜溶解，反应的离子方程式为2Fe³ Cu² ==2Fe² Cu² 。

（5）铁的活泼性大于铜的活泼性，置换出铜一般用铁，故选c。

点评：本题属于信息习题，考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂及氧化性、还原性，明确元素的化合价变化来分析是解答本题的关键，难度中等。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应