根据氧化还原反应Fe 2FeCl3 = 3FeCl2设计一个原电池装置。（1）电

题目内容：

根据氧化还原反应Fe 2FeCl₃ = 3FeCl₂设计一个原电池装置。

（1）电解质溶液为

（2）负极材料，电极反应式

（3）正极材料，电极反应式

最佳答案：

（10分每空2分）（1）电解质溶液为氯化铁溶液

（2）负极材料铁，电极反应式 Fe – 2e^- = Fe²

（3）正极材料石墨，电极反应式 2Fe³ 2e^- = 2Fe²

答案解析：

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据反应的化学方程式可知，铁是负极，失去电子，电极反应式是，Fe – 2e^- = Fe² ；正极可以是碳棒，溶液中的铁离子在正极得到电子，电极反应式是2Fe^3＋＋2e^﹣＝2Fe^2＋。

点评：该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理和构成条件，并能结合方程式和题意灵活运用即可。有利于调到学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应