在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H

题目内容：

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M； 关于该反应的说法中正确的组合是（）

①氧化剂是H₃AsO₃；

②还原性：Cl^－＞As；

③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；

④ M为OH^－；

⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

最佳答案：

A

答案解析：

①H₃AsO₃中As元素的化合价降低，H₃AsO₃为氧化剂，故①正确；

②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；

③H₃AsO₃中As元素的化合价由 3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；

④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H₂O，故④错误；

⑤SnCl₂→SnCl₆^2-，Sn元素的化合价升高，SnCl₆^2-是氧化产物，故⑤正确。

因此答案选A。

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。主要是考查学生对氧化还原反应概念以及有关判断的理解掌握情况，旨在培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应