高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。I．（1）有下列变化：，找出其中一个变化与

题目内容：

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。

I．（1）有下列变化：

，找出其中一个变化与“ ”组成一个反应，写出该反应的离子方程式____。

（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

由此可知，高锰酸根离子（MnO ^— ₄）反应后的产物与有关。

（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为个。

Ⅱ．酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。

（4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:

完成并配平上述反应。

（5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为____。

最佳答案：

14分

⑴2MnO₄^- 16H 5C₂O₄^2-=2Mn² 10CO₂↑ 8H₂O（3分）

⑵溶液酸碱性（2分）

⑶0.1N_A（6.02×10²²）（3分）

⑷3CH₃CH₂OH 2KMnO₄=3CH₃CHO 2MnO₂ 2KOH 2H₂O（3分）

⑸I₂O₅ 5 CH₃CH₂OH→I₂ 5CH₃CHO 5H₂O（3分）

答案解析：

⑴“MnO₄^-→Mn² ”是还原，那么另一过程必定是氧化，故只有“C₂O₄^2-→CO₂”合题意，方程式为2MnO₄^- 16H 5C₂O₄^2-=2Mn² 10CO₂↑ 8H₂O。

⑵由条件中的三个半反应可知是溶液酸碱性。

⑶由化学方程式可得关系式：

10FeS ~ 10S ~ Δm（固）~转移e^-

880g 320g 560g 20mol

2.8g∴0.1mol

转移电子数目为0.1N_A（或6.02×10²²）。

⑷由于反应生成了碱，根据第⑵题可知KMnO₄被还原为MnO₂，故方程式为：

3CH₃CH₂OH 2KMnO₄=3CH₃CHO 2MnO₂ 2KOH 2H₂O

⑸用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，那么I₂O₅就被还原为I₂。

I₂O₅ 5 CH₃CH₂OH→I₂ 5CH₃CHO 5H₂O

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应