已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅

题目内容：

已知：

①向盛有稀H₂SO₄试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；

②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；

③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。

下列判断正确的是

A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应

B．实验可证明还原性：H ＞Fe² ＞OH^-＞I^-

C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)₃＞Fe(OH)₂

D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)₃ 2I^- 6H =2Fe² I₂ 6H₂O

最佳答案：

D

答案解析：

A、实验②中生成白色沉淀不是氧化还原反应，错误；B、I^-可以把Fe³ 还原成Fe² ，说明还原性I^-大于Fe² ，错误；C、白色沉淀Fe(OH)₂还原性强，被氧化为Fe(OH)₃，不能判断溶解度的大小，错误；D、溶液颜色变蓝，说明I^-被氧化为I₂，正确。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应