重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通

题目内容：

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂ 8Na₂CO₃ 7O₂ → 2Fe₂O₃ 8Na₂CrO₄ 8CO₂

反应Ⅱ 2CrO₄^2- 2H → Cr₂O₇^2- H₂O

反应Ⅲ 3CrO₄^2- 4H →Cr₃O₁₀^2- 2H₂O（副反应）

（1）上述反应中不属于氧化还原反应有个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是 3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是。

a．被氧化的元素只有 3的Cr，被还原的元素只有0价的O

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子

d．每摩尔 3的Cr能还原0.75mol氧气

（2） 6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³ 、Fe² 、Fe³ 、H 等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：。

（3）某厂废水中含1.00×10⁻³mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合价为 3，Fe的化合价依次为 3、 2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入g FeSO₄·7H₂O。

最佳答案：

五．（本题共8分）

（1） 2 （1分） c d（2分） 6e

（2）Cr₂O₇^2- 6Fe² 14H →2Cr³ 6Fe³ 7H₂O（3分）

（3）2.78克（2分）

答案解析：

（1）氧化还原反应只有Ⅰ，该反应中Cr从 3到 6价，Fe从 2到 3价，O₂中O从0到-2价。

（2）该反应中Cr从 6到 3，做氧化剂，那么Fe从 2到 3做还原剂，然后根据缺项配平，可以写出反应方程式。

（3）根据Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄中，Cr：Fe=0.5:2.5=1:5；故有n(FeSO₄·7H₂O)=1.00×10^-3mol/L×1L×2×5=10×10^-3mol，故质量为2.78g。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应