硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。I．对比研

题目内容：

硫及其化合物有广泛的应用，对SO₂性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。

I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是。

第1组

第2组

第3组

S (单质)

SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃

SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、 NaHSO₄

Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO₂气体还原Fe³ 、Br₂的反应。

（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃

B．Na₂SO₃固体浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧

D．铜与热的浓硫酸

（2）装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO₂的 过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)变化关系如下表

n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)

91：9

1：

1、

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

当吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：

1、时，溶液中离子浓度关系正确的是。

A．c(Na ) c(H )= 2c(SO₃^2—) c(HSO₃^—) c(OH^—)

B．c(Na )＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H )

C．c(Na )＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H )

（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³ 发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序号

实验方案

实验现象

结论

方案①

往第一份试液中加入KMnO₄溶液溶液

紫红色褪去

SO₂与Fe³ 反应生成了Fe²

方案②

往第二份试液中加入

SO₂与Fe³ 反应生成了Fe²

方案③

往第二份试液中加入

SO₂与Fe³ 反应生成了SO₄^2—

上述方案①得出的结论是否合理，原因。

如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。

（4）装置B中能表明Br^—的还原性弱于SO₂的现象是。

最佳答案：

（15分）

Ⅰ.Na₂SO₃（2分）

Ⅱ. (1)BD（2分） (2) AC（2分）

(3)否（1分） SO₂、Fe² 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，观察现象，再加入新制的氯水，（1分）先不变红，后溶液变红。（1分）

方案③：往第三份试液加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液（1分） 产生白色沉淀。（1分）

(4)B 中橙色（或黄色）褪去（2分）

答案解析：

Ⅰ.第2组中硫元素都为 4价。

Ⅱ.（1）A、HNO₃有挥发性，错误； B、可行；C、该方法不适合实验室使用，错误；D、可行

（2）A、符合电荷守恒，正确；B、C比较，当比值为10:1是，溶液呈碱性，说明SO₃^2-浓度比 HSO₃^-大。

（3）SO₂如果和Fe³ 发生氧化还原产物为SO₄^2-和Fe² ，因此需要检验这两个离子。

方案①不合理，SO₂也能让高锰酸钾褪色。

（4）B 中橙色（或黄色）褪去，说明还原性小于SO₂

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应