在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋

题目内容：

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe^3＋==Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是（）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe^3＋，氧化产物是Cu^2＋

C．反应中转移电子的物质的量为x mol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe^3＋的总物质的量为(y－x) mol

最佳答案：

D

答案解析：

A、CuFeS₂中铁元素的化合价为 2价，反应物Fe^3＋的化合价为 3价，生成物中Fe^2＋的化合价为 2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；B、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-2变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe^2＋，铜离子反应前后化合价不变，所以氧化剂是Fe^3＋，氧化产物是S，故B错误；C、由CuFeS₂ 4Fe^3＋=Cu^2＋ 5Fe^2＋ 2S可知，生成2molS转移电子为4mol，则获得单质硫x mol转移电子为2x mol，故C不正确；D、由CuFeS₂＋4Fe^3＋==Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，生成单质硫x mol时，生成

molCu ^{2 ＋} x molFe ^{2 ＋}消耗2x molFe ^{3 ＋} ,余下（y mol- mol- x mol）=(y-3x)molFe ^{3 ＋} ，则原Fe ^{3 ＋}的总物质的量为(y－3x 2x) mol=(y－x) mol,D正确，选D。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应