某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(

题目内容：

某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂（名称叠氮化铅，其中Pb为 2价）六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一，Cr₂O₃是产物之一。请回答下列问题：

(1）已知Cr的常见化合价为 2、 3、 6，Mn的常见化合价为 2、 4、 6、 7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为 。

(2）1mol Pb(N₃)₂在反应中 (填“得到”或“失去”）mol电子。

(3）写出该反应的化学方程式。

最佳答案：

（8分，每空2分）

（1） 2（2）失去 44/3或14.6

（3）15 Pb(N₃)₂ 44Cr(MnO₄)₂=5Pb₃O₄ 90NO↑ 88MnO₂ 22Cr₂O₃

答案解析：

Pb(N₃)₂是反应物之一，Pb₃O₄、NO肯定是产物，Pb(N₃)₂是不原剂，另一反应物中元素化合价要降低，Cr(MnO₄)₂是氧化剂，MnO₂是还原产物。

（1）Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价由化学式可知，肯定是偶数，由化合价代数和等于0，Mn为 7价时，Cr为 2价，合理；Mn为 6价时，Cr为 4价，不合理；答案： 2；⑵Pb(N₃)₂中Pb由 2价升高

价，变成 ，N由- 升高 变成 2价，1mol Pb(N ₃) ₂在反应中共失去 6× = ，答案：失去 44/3或14.6；⑶1mol Pb(N ₃) ₂在反应中共失去 mol电子，1molCr(MnO ₄) ₂得到6mol电子，失去1mol电子，净得5mol电子，由得失电子守恒可配平方程式：Pb(N ₃) ₂前配15，Cr(MnO ₄) ₂前配44，再根据质量守恒，不难将方程式配平，15 Pb(N ₃) ₂ 44Cr(MnO ₄) ₂=5Pb ₃O ₄ 90NO↑ 88MnO ₂ 22Cr ₂O ₃，答案：

15 Pb(N₃)₂ 44Cr(MnO₄)₂=5Pb₃O₄ 90NO↑ 88MnO₂ 22Cr₂O₃。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应