碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：

题目内容：

碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。

完成下列填空：

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：

____KI ____CuSO₄ → ____I₂ ____Cu₂I₂↓ ____________

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。

写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是____________________。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：

2Cu₂I₂ Hg → Cu₂HgI₄(玫瑰红) 2Cu

产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显____价。

当有1 molCu₂I₂参与反应时，转移电子____mol。

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

选项

试剂M

操作N

a

碘化钾溶液

升华

b

氢碘酸溶液

萃取分液

c

氢气

过滤

d

氢硫酸溶液

过滤

最佳答案：

（1）4、2、1、1、2K₂SO₄（2分）；1:1（1分）

（2）H₂SO₃、KI、Cu₂I₂（1分）

（3） 1（1分）；1（1分）

（4）bd（2分）

答案解析：

（1）缺项配平，先根据电子守恒配平，后根据原子守恒配平，4KI 2CuSO₄=I₂ Cu₂I₂↓ 2K₂SO₄， 4molKI中2mol为氧化剂生成碘单质，2mol不作为氧化剂生成 Cu₂I₂，故答案为2:2=1:1；

（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物判断，H₂SO₃、KI、Cu₂I₂；

（3）根据该物质中碘元素为-1价，汞元素为 1或 2价，根据化合价为零原则，判断该物质中汞元素为 2价，铜元素为 1价，根据方程式判断该反应中电子转移为2个，故当有1 molCu₂I₂参与反应时，转移电子1mol；

（4）a、加入碘化钾处理后再通入氯气，把过量的碘化钾除去生成碘单质，但溶液中碘单质只能用萃取分液的方法除去，错误；b、正确；c、错误；d、氢硫酸与硫酸铜反应生成不溶于酸的硫化铜沉淀，后铜与氯气与过量的氢硫酸反应生成盐酸和硫沉淀，过滤除去，正确。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应