常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（浓）=2K

题目内容：

常温下KMnO₄氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO₄ ＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

（2）又已知

，结合以上反应原理，则MnO ₂、KMnO ₄、Cl ₂的氧化性由强到弱的顺序是：。

（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为L。

最佳答案：

（1）

（2）KMnO ₄ MnO ₂ Cl ₂（3）2 22.4

答案解析：

（1）双线桥法标出反应中电子得失数目为

；

（2）2KMnO₄ ＋16HCl（浓）="2KCl" ＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O此反应制取Cl₂不需要条件，而在反应

中要加热，且MnO ₂是氧化剂， Cl ₂是氧化产物。所以有氧化性KMnO ₄ >MnO ₂ >Cl ₂

（3）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO₄～5Cl₂～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：

10 :16 ＝5 :8 ，63.2g （即0.4mol）KMnO₄完全反应时，产生的Cl₂为1.0mol，在标准状况下的体积为1.0mol×22.4L/mol=22.4L，消耗的HCl为3.2mol，被氧化的HCl为2.0mol.

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应