部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数

题目内容：

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数

（25℃）

（1）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

（2）下列离子方程式正确的是

A．2ClO^－ H₂O CO₂→ 2HClO CO₃^2－

B．2HCOOH CO_3­^2－ → 2HCOO^－ H₂O CO₂↑

C．H₂SO₃ 2HCOO^－ → 2HCOOH SO₃^2－

D．Cl₂ H₂O 2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ Cl^－ ClO^－

（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

亚硒酸(H₂SeO₃)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：。

（5）将亚硒酸与30%的H₂O₂加热可制得硒酸(H₂SeO₄)，反应方程式如下：

H₂SeO₃ H₂O₂ → H₂SeO₄ H₂O，下列说法中正确的是…………………………………（）

A．H₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．H₂O 既不是氧化产物又不是还原产物

C．H₂SeO₄既是氧化产物又是还原产物

D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄

碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，

，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I ₂，方程式如下：

　HI 　H₆TeO₆

　TeO ₂ 　Te 　I ₂ 　H ₂O

（6）若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为

，试配平上述化学方程式。

最佳答案：

（1）Ki值越大，酸性越强 (2分，合理给分)

（2）BD (2分)

（3）C（HCOO^—）>C（Na ）>C（H ）>C（OH^—） (2分)

（4）H₂SeO₃ 2SO₂ H₂O → Se ↓ 2H₂SO₄ (2分)

（5）C (2分)

（6）8HI 2H₆TeO₆ → TeO₂ Te 4I₂ 10H₂O (2分)

答案解析：

（1）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为．Ki值越大，表示电离出氢离子的程度越大，则酸性越强。

（2）根据电离平衡常数可知A正确的是ClO^－ H₂O CO₂→ HClO HCO₃^－,错误。B正确。C．H₂SO₃ HCOO^－ → HCOOH HSO₃^－ ,错误。D．Cl₂ H₂O 2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ Cl^－ ClO^－，正确。

（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，生成HCOONa,由于甲酸是弱酸相当于有剩余，故混和液呈酸性，HCOOH电离程度大于甲酸根的水解程度，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为C（HCOO^—）>C（Na ）>C（H ）>C（OH^—）。

（4）由信息：亚硒酸(H₂SeO₃)有较强的氧化性。SO₂具有还原性，会产生红褐色单质应该是硒单质，则该反应的化学方程式：H₂SeO₃ 2SO₂ H₂O → Se ↓ 2H₂SO₄。

（5）将亚硒酸与30%的H₂O₂加热可制得硒酸(H₂SeO₄)，此时过氧化氢做氧化剂，则H₂SeO₄既是氧化产物又是还原产物。

（6）根据化合价升降法和题目中的信息：TeO₂与Te的物质的量之比为

，配平方程式为8HI 2H ₆TeO ₆ → TeO ₂ Te 4I ₂ 10H ₂O。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应