已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金

题目内容：

已知NH₄CuSO₃与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；

②产生刺激性气味的气体；

③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸做氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气

最佳答案：

C

答案解析：

NH₄CuSO₃由

、Cu ^＋、 构成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为SO ₂，反应后有红色的Cu生成，溶液显蓝色，故有Cu ^{2 ＋}生成，则为Cu ^＋发生的歧化反应，此处硫酸体现酸性，1 mol该物质完全反应，转移电子为0.5 mol，A、B错误，C正确；酸性环境中不可能生成NH ₃，D错误。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应