高锰酸钾和盐酸溶液可以发生以下反应：2KMn04 16HCl（浓）=2KCl 2Mn

题目内容：

高锰酸钾和盐酸溶液可以发生以下反应：

2KMn0₄ 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

（1）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．

（2）该反应的氧化产物是______．

（3）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol．

最佳答案：

根据反应2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：

，故答案为：

；

（2）化合价升高的元素是浓盐酸中的氯元素，所得到的氧化产物是氯气，故答案为：Cl₂；

（3）高锰酸钾是氧化剂，还原剂是浓盐酸，2mol高锰酸钾氧化剂消耗的16mol浓盐酸中，只有10mol浓盐酸做还原剂，所以氧化剂和被氧化的还原剂的量之间的关系为：2KMn0₄～10HCl，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量1mol，故答案为：

1．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）