稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：4Zn 10HNO3=4Zn（NO3）2 N2O

题目内容：

稀HNO₃和锌反应的化学方程式如下：4Zn 10HNO₃=4Zn（NO₃）₂ N₂O↑ 5H₂O

（1）请双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目______．

（2）该反应中还原剂是______，还原产物是______，每2molZn参加反应，转移的电子______个．

（3）上述反应中，HNO₃没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是______．

最佳答案：

（1）在反应4Zn 10HNO₃=4Zn（NO₃）₂ N₂O↑ 5H₂O中，Zn元素化合价升高，由0价升高为 2价，失去电子，N元素化合价降低，由 5价降低为 1价，得到电子，电子转移的方向和数目可表示为

，

故答案为：

；

（2）由化合价变化可知还原剂为Zn，N₂O为还原产物，每2molZn参加反应，转移的电子为4N_A，

故答案为：Zn；N₂O；

4、N_A；

（3）由化合价变化可知10mol硝酸参加反应，只有2mol被还原，则没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4：5，故答案为：4：5．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）