（1）阅读下面科普信息，回答问题：一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中

题目内容：

（1）阅读下面科普信息，回答问题：

一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe² 和Fe³ 的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．

问题：

这则科普信息介绍了人体内中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．

①能在人体进行Fe² 和Fe³ 的转化，这说明亚铁离子具有______性，铁离子具有______性；

②服用维生素C，可以使食物中的Fe³ 还原成Fe² ，这句话指出维生素C具有______性，在此转化中过程做______剂；

③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为：______．

（2）6月30日，我国的蛟龙号潜水艇成功的潜入水下七千米，在此潜艇中使用一种钠的化合物做供氧剂．请写出此供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为：______．

最佳答案：

（1）①铁元素的化合价由 2价升高到 3价，铁元素的化合价升高，则Fe² 做还原剂，亚铁离子体现其还原性，铁元素的化合价由 3价降低为 2价，铁元素的化合价降低，则Fe³ 做氧化剂，铁离子体现其氧化性，故答案为：还原；氧化；

②由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性，

故答案为：还原；还原；

③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe 2H =Fe² H₂↑，故答案为：Fe 2H =Fe² H₂↑；

（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中有氧气生成，所以过氧化钠能作供氧剂，反应方程式为：2Na₂O₂ 2CO₂=2Na₂CO₃ O₂，

故答案为：2Na₂O₂ 2CO₂=2Na₂CO₃ O₂．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）