铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu 8HNO3△.3Cu（NO3）2 2NO↑ 4

题目内容：

铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu 8HNO₃△.3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），氮元素被______（填“氧化”或“还原”，下同），稀硝酸的作用是______、______．在该反应中，若消耗了32g铜，则转移电子数目为______mol．

最佳答案：

铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu 8HNO₃△.3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O，其中铜元素的化合价升高；氮元素化合价从 5价变化为 2价，化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应；硝酸在反应前后生成一氧化氮气体的做氧化剂，生成硝酸铜的硝酸化合价未变化，做酸；反应中若消耗了32g铜物质的量为0.5mol，则转移电子数目为1mol，

故答案为：升高；还原；酸；氧化剂；1．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）