实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4 16HCl=2KCl 2Mn

题目内容：

实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目

（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比______

（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl被氧化

（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

最佳答案：

（1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表，反应中电子转移的方向和数目为：

，

故答案为：

；

（2）反应中，化合价升高元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比1：5，故答案为：

1、：5；

（3）设15.8gKMnO₄能氧化盐酸的质量是x，则根据方程式2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O，可得高锰酸钾和被氧化的盐酸的量之间的关系为：2KMnO₄～10HCl，所以

2KMnO₄～10HCl

2×158 365

15.8g x

则2×15815.8=365x

解得x=18.25g

答：

15.8gKMnO₄能使18.25克HCl被氧化．

（4）设15.8g即0.1molKMnO₄氧化盐酸产生的Cl₂的物质的量是n，

2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O，

25

0.1mol n

20.1mol=5n

解得n=0.25mol，体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L．

答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

答案解析：

2×15815.8

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）