已知某反应中反应物与生成物有：HNO3、Cu（NO3）2、NO、Cu、H2O（1）已

题目内容：

已知某反应中反应物与生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O

（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是______．

（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）______→______．

（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

（4）如有1.5molCu参加反应，有______molHNO₃参加反应，被还原的HNO₃的物质的量是______mol．转移电子的物质的量是______mol．

最佳答案：

（1）Cu在反应中失去电子，所以金属铜是还原剂，HNO₃中的N元素处于最高价，所以硝酸具有氧化性，做氧化剂，故答案为：HNO₃；

（2）该反应是金属铜和硝酸的反应，化合价降低的N元素发生还原反应，即从硝酸的 5价氮元素降为NO中的 2价氮元素，故答案为：HNO₃→NO；

（3）该反应是金属铜和硝酸的反应，根据电子守恒来配平化学方程式为：3Cu 8HNO₃═3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O，电子转移的方向和数目如下所示：

，或

，故答案为：

；

（4）根据化学方程式可以看出：当有3mol金属铜参加反应时，就有8mol的硝酸参与反应，转移电子为6mol，所以当有1.5mol金属铜参加反应时，就有4mol的硝酸参与反应，被还原的HNO₃的物质的量是参加反应硝酸物质的量的四分之一，即被还原的HNO₃的物质的量是1mol，转移电子为3mol，故答案为：4；1；

3．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）