甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于

题目内容：

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．

请回答下列问题：

（1）戊离子的结构示意图为______．

（2）写出乙的单质的电子式：______．

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______．

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：______．

（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：______．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是______．

最佳答案：

甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH₃，甲是H，乙是N，甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na．根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=1 1 5=7，则戊是Cl，戊的单质是Cl₂，与NH₃反应生成乙的单质N₂和NH₄Cl、HCl；并且0.1mol?L^-1的Y溶液的pH＞1，则Y是NH₄Cl，

Z是HCl，丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Na，生成的盐L是NaAlO₂，丙、戊组成的化合物M为NaCl；

（1）Cl^-的结构示意图为：

，故答案为：

；

（2）乙单质N₂中含有共价三键，电子式为：

，故答案为：

；

（3）NH₃与Cl₂反应的化学方程式：4NH₃ 3Cl₂═N₂ 2NH₄Cl 4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质氨气只占反应掉的一半，被氧化的物质氨气与被还原的物质氯气物质的量之比为：2：3，故答案为：2：3．

（4）将少量的盐酸滴入过量NaAlO₂溶液中发生反应的离子方程式为：AlO₂^- H H₂O═Al（OH）₃↓，故答案为：AlO₂^- H H₂O═Al（OH）₃↓；

（5）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl 2H₂O电解.2NaOH Cl₂↑ H₂↑，电解后得到NaOH溶液，显碱性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红，故答案为：酚酞溶液溶液变红．

答案解析：

电解.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）