在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2 12Cl- 2H

题目内容：

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂ 12Cl^- 2H₃AsO₃ 6H =2As 3SnCl₆^2- 6M关于该反应的说法中正确的组合是（）

①氧化剂是H₃AsO₃；

②还原性：Cl^-＞As；

③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；

④M为OH^-；

⑤SnCl₆^2-是氧化产物．

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

最佳答案：

A

答案解析：

解析:①H₃AsO₃中As元素的化合价降低，H₃AsO₃为氧化剂，故①正确；

②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；

③H₃AsO₃中As元素的化合价由 3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；

④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H₂O，故④错误；

⑤SnCl₂→SnCl₆^2-，Sn元素的化合价升高，SnCl₆^2-是氧化产物，故⑤正确．

故选A．

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）