（I）在铝热反应Fe2O3 2Al高温.2Fe Al2O3中，作为氧化剂的物质是__

题目内容：

（I）在铝热反应Fe₂O₃ 2Al高温.2Fe Al₂O₃中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；

（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______；

（III）原电池是一种将______能转化为______能的装置．在Cu-Zn原电池中，Zn极发生______反应，电极反应式为______．

最佳答案：

（I）Fe₂O₃ 2Al高温.2Fe Al₂O₃，该反应中元素的化合价变化为：Fe₂O₃→Fe，铁元素由 3价→0价，得电子发生还原反应，所以Fe₂O₃是氧化剂；Al→Al₂O₃，铝元素由0价→ 3价，失电子发生氧化反应，所以Al是还原剂．

故答案为：Fe₂O₃；Al．

（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．根据此现象判断，反应速率与反应物的浓度、温度有关．

故答案为：温度；浓度．

（III）原电池的定义：把化学能转变为电能的装置；在Cu-Zn原电池中，Zn失电子变成离子进入溶液，所以锌发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn² ；

故答案为：化学；电；氧化；Zn-2e^-=Zn² ．

答案解析：

高温.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）