Mn2 、Bi3 、BiO3-、MnO4-、H 、H2O组成的一个氧化还原系统中，发

题目内容：

Mn² 、Bi³ 、BiO₃^-、MnO₄^-、H 、H₂O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO₃^---Bi³ 的反应过程，据此回答下列问题

（1）该氧化还原反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______；

（2）将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

______ ______ ______→______ ______ H₂O

（3）请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．

□----- □------．______．

最佳答案：

发生BiO₃^---Bi³ 的反应，Bi元素由 5价降低为 3价，则还发生Mn² →MnO₄^-，Mn元素由 2升高为 7，发生Mn² BiO₃^- H →MnO₄^- Bi³ H₂O，

（1）Mn元素的化合价升高，则被氧化，Bi元素的化合价降低，则BiO₃^-为氧化剂，故答案为：Mn；BiO₃^-；

（2）发生Mn² BiO₃^- H →MnO₄^- Bi³ H₂O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn² 5BiO₃^- 14H ═2MnO₄^- 5Bi³ 7H₂O，

故答案为：Mn² ；BiO₃^-；H ；MnO₄^-；Bi³ ；

（3）BiO₃^-为氧化剂，Mn² 为还原剂，反应2Mn² 5BiO₃^- 14H ═2MnO₄^- 5Bi³ 7H₂O中，Mn失去2×5e^-，反应中转移10e^-，所以单线桥法标电子转移的方向和数目为

，

故答案为：

．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）