黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 3C

题目内容：

黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃ 3C S═K₂S N₂↑ 3CO₂↑．其中被还原的元素是______，还原剂是______．若有1.6gS参加反应，则反应中电子转移的总数为______．

最佳答案：

2KNO₃ 3C S═K₂S N₂↑ 3CO₂↑中，硫元素的化合价由0价→-2价，得电子被还原，N元素的化合价由 5价→0价，得电子被还原，C元素的化合价由0价→ 4价，失电子作还原剂，有32g硫参加反应时，转移电子个数是12 N_A，当有有1.6gS参加反应，则反应中电子转移的总数为0.6N_A，

故答案为：N、S；C；0.6N_A．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）