氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系

题目内容：

氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl 2H₂O电解.2NaOH Cl₂↑ H₂↑

（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl 2H₂O电解.2NaOH Cl₂↑ H₂↑该反应中氧化剂是______，还原剂是______．

（2）NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：______；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．

最佳答案：

（1）电解氯化钠溶液时，生成1mol氯气需要2mol电子，生成1mol氢气需要2mol电子，所以其转移电子数是2，

，该反应中，氯元素失电子化合价升高，所以氯化钠是还原剂，氢元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，

故答案为：H₂O、NaCl；

（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为：Cl₂ 2OH^-=Cl^- ClO^- H₂O，该反应中氯元素的化合价既有升高的也有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氯离子需要1mol电子，生成1mol次氯酸根离子需要1mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：

1、，

故答案为：Cl₂ 2OH^-=Cl^- ClO^- H₂O，1：

1．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）