某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量

题目内容：

某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为

8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是

A．降低

B．不变

C．升高

D．无法确定

最佳答案：

C

答案解析：

解析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和某金属氧化物，氮元素化合价由 5价降低为 4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：

1、，令NO₂和O₂的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol×（5-4）=8mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高．

所以答案选C

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）