(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0

题目内容：

(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe³ 离子的形式存在，则样品①的质量为g。

（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³ 、又含有Fe² 离子，则样品②的质量(设为ag)范围是。

（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe³ 、Fe² 、NO₃^—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

最佳答案：

⑴11.2g⑵11.2＜a＜16.8⑶NO₃^-

答案解析：

⑴设Fe的物质的量是x，则生成硝酸铁也是x，所以被还原的硝酸是0.8mol-3x。根据电子的得失守恒可知，3x＝3×(0.8mol－3x)，解得x=0.2mol，所以铁的质量是0.2mol×56g/mol=11.2g。

⑵如果铁的氧化产物是亚铁离子，则生成硝酸亚铁是x，所以被还原的硝酸是0.8mol－2x。根据电子的得失守恒可知，2x＝3×(0.8mol－2x)，解得x=0.3mol，所以铁的质量是0.3mol×56g/mol=16.8g。因此如果是反应后的溶液中既含有Fe³ ，又含有Fe² ，则样品②的质量是11.2＜a＜16.8。

⑶由于最初溶液中NO₃^-的物质的量就是0.8mol，所以曲线表示的是NO₃^-的物质的量变化的曲线；根据反应的方程式Fe 4HNO₃=Fe(NO₃)₃ NO↑ 2H₂O、2Fe(NO₃)₃ Fe= 3Fe(NO₃)₂可知，铁离子的最大值是0.2mol。如果继续加入铁，则开始生成亚铁离子，亚铁离子的最大值是0.3mol；综上分析便可画出Fe³ 、Fe² 离子的物质的量的变化曲线。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。