某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O

题目内容：

某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知反应过程中发生如下变化：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，则下列说法不正确的是

A．由此反应可知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6

C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol

D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

最佳答案：

C

答案解析：

根据物质的氧化性、还原性的强弱规律可知反应为：K₂Cr₂O₇ 14HCl= 2KCl 2CrCl₃ 3Cl₂ 7H₂O. A．由此反应可知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂，正确；B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6，正确；C．由方程式可知：每转移6mol的电子，生成氧化产物3mol。当转移0.2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为0.1mol，错误；D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为6:14=3:7，错误。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。