已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；C

题目内容：

已知：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；Cl₂＋2FeCl₂===2FeCl₃；

2KI＋2FeCl₃===2KCl＋I₂＋2FeCl₂。则下列判断错误的是

A．氧化性：MnO

>Cl ₂>Fe ^{3 ＋} >I ₂

B．FeCl₃既有氧化性又有还原性

C．向FeI₂溶液中通入少量的Cl₂，发生反应的方程式为6FeI₂ 3Cl₂=2FeCl₃ 4FeI₃

D．FeCl₃能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

最佳答案：

C

答案解析：

在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据第一个反应可知氧化性：MnO

>Cl ₂，根据第二个反应可确定氧化性：Cl ₂>Fe ^{3 ＋}；根据第三个反应可确定：Fe ^{3 ＋} >I ₂。所以氧化性由强到弱的顺序是MnO >Cl ₂>Fe ^{3 ＋} >I ₂ 。正确。B．在FeCl ₃中Fe的化合价为 3价，是该元素的最高化合价，表现氧化性，而Cl元素为其最低化合价，表现还原性，因此FeCl ₃既有氧化性又有还原性。正确；C．向FeI ₂溶液中通入少量的Cl ₂，发生反应的方程式为2I ^- Cl ₂=2Cl ^- I ₂，错误；D．FeCl ₃能把KI氧化为I2，所以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，正确。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。