(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行

题目内容：

(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

② 　Na₂FeO₂＋　NaNO₂＋　H₂O →Na₂Fe₂O₄＋　NH₃↑＋　NaOH

③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为，若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是 。

A．该生产过程不会产生污染

B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是。

最佳答案：

（10分）

（1）6,1,5,3,1,7（2分）

（2）Fe 2 (2分)

（3）BD（2分）

（4）反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动（2分）

答案解析：

该工艺是利用铁离子的氧化产生发蓝，提高枪支的抗腐蚀性。

由题的Fe­­­² 转化为Fe³ ，亚铁离子被氧化失去e^-，N³ 转化为N^3-被还原，得6e^-，由化学反应电子守恒的，化学方程式为6Na₂FeO₂ NaNO₂ 5H₂O=3Na₂Fe₂O₄ NH₃↑ 7NaOH；

（2）还原剂为Fe­­­，Fe从零价到正二价，失去两个电子，所以有1mol­­­ Na₂FeO₂生成，反应中有2mol电子转移；

（3）任何生产过程都会产生一定的污染，A错误；生成四氧化三铁是为了保护枪支抗腐蚀，B正确；反应③并无电子转移和化合价升降，不是氧化还原反应，C错误；反应①②中NaNO₂都起氧化作用是氧化剂，D正确

（4）反应③是可逆反应，当氢氧化钠浓度过大时，平衡向逆反应方向移动，减少四氧化三铁的生成，发蓝的厚度变小

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。