在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的

题目内容：

在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol.L^-1，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol.L^-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu^2＋物质的量浓度为

A．0.3mol.L^-1

B．0.225mol.L^-1

C．0.15mol.L^-1

D．无法计算

最佳答案：

A

答案解析：

氢离子的浓度共0.8mol/L，硝酸根离子的浓度0.4mol/L，根据离子方程式：3Cu 8H 2NO₃^-=3Cu² NO↑ 2H₂O，通过过量计算判断硝酸根离子过量，需通过氢离子来计算铜离子的浓度，故为0.3mol/L，故选A。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。