已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为2KMnO4 16HCl(浓

题目内容：

已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为

2KMnO₄ 16HCl(浓)＝2MnCl₂ 2KCl 5Cl₂↑ 8H₂O。请回答下列问题：

（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：

2KMnO₄ 16HCl(浓)＝2MnCl₂ 2KCl 5Cl₂↑ 8H₂O。

（2）反应中被还原的元素为（写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为。

（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气L。

（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量

为mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为mol。

最佳答案：

（1）略（2分）（2）锰 （2分） 10N_A（2分） （3）44.8L （2分）

（4）0.05mol（2分）0.95（2分）

答案解析：

（2）氧化还原反应中，氧化剂，得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，对应的是还原产物，因此可以分析出被还原的是锰元素。当有5mol的氯气生成时，转移的电子总数为10mol，换成微粒数就是： 10N_A。

（3）从方程式上可以看出，反应16mol的盐酸，其中被氧化的只有10mol，转移十摩尔的电子，生成5mol的氯气，因此，若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气为2mol ，体保为44.8L 。

（4）1.58g高锰酸钾为0.01mol ，反应中可以看出，每反应2mol的KMnO₄，则有10mol的盐酸被氧化，因此，当有0．01mol 的高锰酸钾反应时，被氧化的盐酸的物质的量就为：0.05mol。

2KMnO₄ 10HCl(浓) 6HCl(浓)＝2MnCl₂ 2KCl 5Cl₂↑ 8H₂O

0．01mol 0．05mol

那么溶液中剩余的氯离子的物质的量为：

100mL×10moL/L－0．05mol=0.95mol

将反应后的溶液取出10mL，其中的氯离子的物质的量为0.095mol。加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为0.095mol。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。