与一定浓度的反应，生成，当的物质的量之比为时，实际参加反应的与的物质的量之比为（）。

题目内容：

A．1:6

B．2:15

C．2:3

D．16:25

最佳答案：

A

答案解析：

令参加反应的FeS为1mol，则溶液中Fe₂（SO₄）₃为1/3mol，Fe（NO₃）₃为1/3mol，反应中Fe元素、S元素化合价升高，N元素化合价降低，令NO₂、N₂O₄、NO的物质的量分别为4amol、amol、4amol，根据电子转移守恒有：

1、×（3-2） 1×[6-（-2）]=4a×（5-4） a×（5-4）×2 4a×（5-2），解得a=0.5，故NO₂、N₂O₄、NO的物质的量分别为2mol、0.5mol、2mol，故起氧化剂作用的HNO₃为2mol 0.5mol×2 2mol=5mol，起酸的作用的硝酸生成Fe（NO₃）₃，故起酸的作用的硝酸为1/3mol×3=1mol，参加反应的硝酸为5mol 1mol=6mol，故实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为1mol：6mol=1：6，故选A。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。