在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的

题目内容：

在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。

（1）标单线桥（4分）

KIO₃＋6HI＝KI＋3I₂＋3H₂O氧化产物与还原产物物质的量之比＝。

（2）配平化学方程式及标双线桥（5分）

Fe HNO₃(稀)＝Fe(NO₃)₂ NO↑ H₂O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比。

最佳答案：

（1）

（2） 3Fe 8HNO₃(稀)＝ 3 Fe(NO₃)₂ 2 NO↑ 4 H₂O 2:3

答案解析：

（1）根据方程式KIO₃＋6HI＝KI＋3I₂＋3H₂O可知，KIO₃中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，因此KIO₃是氧化剂。HI中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则HI是还原剂，所以根据电子得失守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比＝5:1，则氧化产物与还原产物物质的量之比＝5:1。

（2）根据方程式Fe HNO₃(稀)→Fe(NO₃)₂ NO↑ H₂O可知，反应中铁元素的化合价从0价升高到＋2价失去2个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价得到3个电子，所以根据电子得失守恒可知，还原剂铁与氧化剂硝酸的物质的量之比＝3:2，因此根据原子守恒可知，配平后的方程式为3Fe 8HNO₃(稀)＝3Fe(NO₃)₂ 2NO↑ 4H₂O。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。