为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐

题目内容：

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85．2g，

（1）反应生成CO₂的质量为g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量。

（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数

最佳答案：

（1）8．8（2）20g（3）83．3%

答案解析：

（1）根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应生成CO₂的质量=24g 70g-85．2g=8．8g

（2）再根据化学反应方程式：CaCO₃ 2HCl=CaCl₂ H₂O CO₂↑中，碳酸钙与二氧化碳的质量关系，即可算出碳酸钙的质量

解：设碳酸钙的质量为x

CaCO₃ 2HCl=CaCl₂ H₂O CO₂↑

44g

X 8．8g

100：44=x：8．8g

∴x=20g

（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g/24g×100%=83．3%

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。