将某生铁（铁和碳的合金）样品5．8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，剩余黑色不溶

题目内容：

将某生铁（铁和碳的合金）样品5．8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，剩余黑色不溶物0．2克，求该稀盐酸的质量分数是多少？(相对原子质量H:12, Cl:35．5, Fe :56 )

最佳答案：

7．3%

答案解析：

因为生铁是铁和碳的合金，其中铁会与稀盐酸反应产生氢气，方程式为：Fe 2HCl=FeCl₂ H₂↑而碳不会与稀盐酸反应，所以根据题意，剩余黑色不溶物0．2克，即是合金中碳的质量，则可进一步判断铁的质量为：5．8g-0．2g=5．6g，在根据方程式中铁与HCl的质量关系，就可算出盐酸中溶质的质量，进而可求稀盐酸的质量分数

解：设稀盐酸中HCl的质量为x

Fe 2HCl= FeCl₂ H₂↑

56 73

5．6g x

56：73=5．6g：x

∴ x=7．3g

则该稀盐酸的质量分数=7．3g/100g×100%=7．3%

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。