已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、 1、 2、 3、 4、 5（1）下表是

题目内容：

已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、 1、 2、 3、 4、 5

（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是____________。

（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有0^2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，

①该电池工作时的总反应为_______________________

②固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。

③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。

（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N₂O₅,写出在电解池中生成N₂O₅的电极反应式________________。

最佳答案：

（1）1：

10 4Zn 10HNO₃(稀)=4Zn(NO₃) ₂ NH₄NO₃ 3H₂O。

（2）4NH₃ 3O₂=2N₂ 6H₂O.由电极b向电极a(因为阴离子向原电池的负极移动) 2NH₃ 3O^2- 6e^-= N₂ 3H₂O（3）N₂O₄ 2HNO₃-2e^-=2N₂O₅ 2H 。

答案解析：

（1）金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，说明硝酸被还原产生的氨气被硝酸吸收产生了硝酸铵。反应的化学方程式为：4Zn 10HNO₃(稀)=Zn(NO₃) ₂ NH₄NO₃ 3H₂O此化学反应中有10个HNO₃参加反应，其中被还原的HNO₃是1个。所以被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是1：

10.（2）①该电池工作时的总反应为4NH₃ 3O₂=2N₂ 6H₂O。

② 固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-会向正电荷较多的负极方向移动。即移动方向为由电极b向电极a。

③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH₃ 3O^2- 6e^-= N₂ 3H₂O 。

（3）用电解法以N₂O₄和2HNO₃为原料，在电解池中生成N₂O₅的电极反应式N₂O₄ 2HNO₃-2e^-=2N₂O₅ 2H 。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。