高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工

题目内容：

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请同答下列问题：

(l)写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式_______ 。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO₃转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。

（4）高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO₄^2－ _______ H₂O="_______" Fe(OH)₃（胶体） _______O₂↑ _______OH^－。

（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。

（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn(OH)₂ 2Fe(OH)₃ 4KOH-----3Zn 2K₂FeO₄ 8H₂O,放电时电池的负极反应式为________ 。

最佳答案：

（1）2OH^- Cl₂=ClO^- Cl^- H₂O（2） AC （3） 2Fe³ 3ClO^- 10OH^-=2FeO₄^2- 3Cl^- 5H₂O0.45

（4） 4FeO₄^2- 10H₂O

4Fe(OH) ₃ (胶体) 3O ₂↑ 8 OH ^- （5） Fe 8OH ^—6e-= FeO ₄ ^{2- -} 4H ₂O

（6）Zn 2OH^—2e^-=Zn(OH)₂或Zn 2OH=Zn(OH)₂ 2e^-。

答案解析：

(l) KOH溶液与足量Cl₂发生反应的离子方程式为2OH^- Cl₂=ClO^- Cl^- H₂O。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是为下一步反应提供碱性的环境；与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO。故选项为A. C．（3） 反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³ 3ClO^- 10OH^-=2FeO₄^2- Cl^- 5H₂O .在方程式中每产生2mol的FeO₄^2-转移电子6mol.消耗氧化剂3mol.现在n(K₂FeO₄)= 59.4g÷198g/mol=0.3mol所以消耗氧化剂的物质的量为3÷2×0.3mol=0.45mol.（4） 高铁酸钾(K₂FeO₄)水解的离子方程式为4FeO₄^2- 10H₂O

4Fe(OH) ₃ (胶体) 3O ₂↑ 8 OH ^-（5） 电解法是制备K ₂FeO ₄较好的方法，Fe作阳极，电极反应为Fe 8OH ^—6e ^-= FeO ₄ ^2- 4H ₂O，石墨作阴极，电极反应为：O ₂ 2H ₂O 4e-=4OH ^—.（6）高铁电池放电时电池的负极反应式为Zn 2OH ^—2e ^-=Zn(OH) ₂。 ₂FeO ₄)的制法、原理、电子转移及高铁电池等反应原理的知识。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。