某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液

题目内容：

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？

最佳答案：

7.35g

答案解析：

根据溶液中的化学反应的特点：其实就是溶液中的溶质相互反应，所以根据化学方程式：2NaOH H₂SO₄ =Na₂SO₄ 2H₂O中氢氧化钠与H₂SO₄的质量关系，即可算出H₂SO₄的质量

解：设一定量石油产品中含H₂SO₄的质量为x

2NaOH H₂SO₄= Na₂SO₄ 2H₂O

80 98

40g×15% x

80：98= 40×15%：x

x= 7．35g

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。