0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为和，同

题目内容：

0.02 mol FeS₂与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为

时产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30

B．46

C．50

D．66

最佳答案：

BC

答案解析：

根据电子守恒，0.02 mol FeS₂，失电子总数：0.02*（1 14）=0.3mol,若产物全是NO，则为0.1mol,不可能。若产物全是NO₂，物质的量为0.3mol这与混合气体共0.25 mol不符，不可能。若产物全是N₂O₄，物质的量为0.15mol这与混合气体共0.25 mol不符，不可能。所以产生气体的相对分子质量应该在（NO,NO₂）和(NO₂,N₂O₄)两种情况之间。若为（NO,NO₂），设两者物质的量分别为：x,y，则有x y="0.25,3x y=0.3,x=0.025" y=0.225，求得M=（0.025*30 46*0.225）/0.25=44.4。若为(NO₂,N₂O₄)，设两者物质的量分别为：x,y，则有x y="0.25,x 2y=0.3,x=0.2" y=0.05，求得M=（0.05*92 46*0.2）/0.25=55.2。即相对分子质量在44.4--55.2之间，故选BC。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。