将Cu、Cu2O和 CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后

题目内容：

将Cu、Cu₂O和 CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO_X气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为

A．8.0mol·L^-1

B．9.0mol·L^-1

C．10.0mol·L^-1

D．11.0mol·L^-1

最佳答案：

CD

答案解析：

将Cu₂O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的CO气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为6.4/16=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO₃）₂，且同时收集到标准状况下NO_X气体6.72L，，NO_X的物质的量为6.72/22.4=0.3mol，若为NO:则根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.3mol，n（Cu）=0.45mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=n（CuO） n（Cu）=0.4mol 0.45mol=0.85mol，根据氮元素守恒可知n（HNO₃）=n（NO） 2n[Cu（NO₃）₂]=0.3mol 2×0.85mol=2mol，硝酸的浓度为2/0.15=11.3mol/L。若为NO2:则根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=n（NO2）=0.3mol，n（Cu）=0.15mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=n（CuO） n（Cu）=0.4mol 0.15mol=0.55mol，根据氮元素守恒可知n（HNO₃）=n（NO） 2n[Cu（NO₃）₂]=0.3mol 2×0.55mol=1.4mol，硝酸的浓度为1.4/0.15=9.3mol/L。故选：A．故硝酸的物质的量浓度可能为10.0mol·L^-1和11.0mol·L^-1之间。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。