汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 2KNO3 = K2O 5Na2O

题目内容：

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃ 2KNO₃ = K₂O 5Na₂O 16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是( )

A．生成40．0LN₂（标准状况）

B．有0．250molKNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为2．5mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol

最佳答案：

D

答案解析：

共价反应方程式可知：在产生的16mol的N₂中有1mol的还原产物，15mol的氧化产物，转移电子10mol，即氧化产物比还原产物多14mol时，产生氮气16mol，若氧化产物比还原产物多1．75mol，则产生氮气在标准状态下的体积是（16÷14）×1．75mol×22．4L/mol=44．8L，所以选项A错误；由方程式可知： KNO₃被还原，所以选项B错误。若氧化产物比还原产物多14mol时，转移电子10mol，现在氧化产物比还原产物多1．75mol，则转移电子的物质的量是（1．75×10）÷14=1．25mol，所以选项C错误；若氧化产物比还原产物多14mol时，被氧化的N原子是30mol，现在氧化产物比还原产物多1．75mol，则被氧化的N原子的物质的量为（1．75×30）÷14=3．75mol，因此选项D正确。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。