（10盐城2．）（6分）取黄铜屑（铜锌合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量

题目内容：

（10盐城2．）（6分）取黄铜屑（铜锌合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0．4 g。试计算（请写出解题过程）：

（1）该黄铜屑中铜的质量。

（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

最佳答案：

(6分)

解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y

Zn H₂SO₄=" Zn" SO₄ H₂↑

65 161 2

x y 0.4g

65:x="2:0.4g" x="13" g（ 1分）

161:y="2:0.4g" y=" 32.2" g（ 1分）

(1)黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g（2分）

(2)设蒸发的水的质量为m

32.2g/(180g 13g-0.4g-m)="20%" （表达式正确得1分）

m="31.6g" （1分）

答案解析：

略

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。